Question

（2012?增城市一模）綠礬（FeSO₄?7H₂O）的一種綜合利用其工藝流程如下（主要是生產還原鐵粉）：

（1）工藝流程中“分離”常用的操作是

過濾

．
（2）綠礬溶解成淺綠色溶液，溶液中存在的陽離子是

亞鐵離子（Fe²⁺）

．
（3）隔絕空氣進行“焙燒”，FeCO₃會分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，焙燒過程中作為還原劑的是一氧化碳．
①產生還原劑一氧化碳的反應化學方程式是

CO₂+C

高溫  .

2CO

．
②產生鐵粉的反應化學方程式是

FeO+CO

高溫  .

Fe+CO₂

．
（4）116g FeCO₃含有鐵元素的質量是

56

g．

Answer 1

分析：（1）分離固體和液體常用過濾的方法，可以據此解答該題；
（2）根據綠礬溶于水后形成的溶液中的溶質和陽離子的定義考慮，可以據此解答該題；
（3）①根據FeCO₃分解的生成物與煤粉反應來考慮；
②根據方程式的書寫考慮．
（4）根據化合物中元素的質量分數的計算公式進行解答．

解答：解：（1）分離固體和液體常用過濾的方法；
（2）綠礬溶于水后溶質是硫酸亞鐵，所以形成的溶液是硫酸亞鐵溶液，帶正電荷的是陽離子，所以溶液中存在的陽離子是Fe²⁺；
（3）①由于FeCO₃分解的生成物有氧化亞鐵和二氧化碳，放入煤粉之后發生的反應為碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，該反應的化學方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
②產生鐵粉的反應物是一氧化碳和氧化亞鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是加熱，該反應的化學方程式為：FeO+CO

高溫  .

Fe+CO₂；
（4）116g FeCO₃含有鐵元素的質量為：116g×

56

56+12+16×3

×100%=56g．
故答案為：（1）過濾；
（2）亞鐵離子（Fe²⁺）；
（3）①CO₂+C

高溫  .

2CO；
②FeO+CO

高溫  .

Fe+CO₂；
（4）56．

點評：解答本題要注意方程式的寫法：一寫二配三注明四等號，要分清反應條件中的高溫和加熱．