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二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料甲醇（CHOH），反應如下：CO₂+3H₂

釕-磷鉻合物

加壓

CH₃OH+H₂O．下列有關該反應的說法正確的是（　　）

A．為CO₂的利用創造了一種新途徑

B．釕-磷鉻合物的質量在反應前后發生了變化

C．氫原子數在反應前后發生了改變

D．屬于置換反應

A、二氧化碳含量多了會造成溫室效應，該反應能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以為CO₂的利用創造了一種新途徑，故A正確；
B、釕-膦鉻合物是該反應的催化劑，催化劑反應前后質量不變，故B錯；
C、根據質量守恒定律可知反應前后各種原子的數目和種類不變，故C錯；
D、反應物中有單質和化合物，生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應，故D錯．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：2013-2014北京市朝陽區2014年中考一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）同學們利用如下裝置驗證CO2能與NaOH反應。（裝置氣密性良好）

（1）打開K1、K3，關閉K2，當D中出現__________的現象時，可確定C中收集滿CO2

（2）C中收集滿CO2后，關閉K1，打開K2，將注射器中5mL濃NaOH溶液推入C中，觀察到D中液體流入C中，說明CO2與NaOH發生了反應.

①小明發現此裝置有明顯不足，認為應該在（填裝置字母序號）之間增加洗氣瓶E，其作用是。

②改進裝置后，小紅認為要想證明CO2與NaOH發生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗，實驗方案是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗．
（1）依據如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為______；A溶液中發生反應的化學方程式為______．
（2）取少量B溶液倒入蒸發皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是______．
（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鑒定某一無色溶液的組成時，四位同學提出了不同的結論，你認為正確的是（　　）

A．K₂SO₄、NaOH、NaCl	B．CuSO₄、MgCl₂、NaCl
C．NaOH、HCl、K₂SO₄	D．Na₂CO₃、K₂SO₄、HCl

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下兩種途徑制銅：（1）CuO

H2SO4

CuSO₄

Cu（2）Zn

H2SO4

H₂

CuO

Cu
假設每一步反應都完全，要制得等質量的銅，兩個途徑相比較，下列有關說法正確的是（　　）

A．消耗等質量的Zn、H₂SO₄、CuO

B．消耗的只有CuO質量相同

C．過程中產生的ZnSO₄質量相同

D．所有反應類型都相同

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為______．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：
______．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：______、______．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用加熱（85℃）NH₄Cl和NaNO₂兩種飽和溶液的方法制取N₂，如圖是實驗室用這種方法制N₂，并測定生成N₂體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：
【查閱資料】：
1、NH₄Cl和NaNO₂反應生成NaCl、H₂O及N₂，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH₄Cl的溶解度約為37g；
3、N₂難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g?L^-1．
【實驗步驟】：
①______；
②20℃時，取0.78g飽和NH₄Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO₂溶液，加熱至反應發生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為VmL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數據處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、______；b、______；
（2）反應的化學方程式為：______；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①______；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是______；
（5）NH₄Cl是一種______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質．20℃時，其飽和溶液中溶質質量分數為______．根據實驗數據計算，生成氮氣約為多少毫升？（計算過程中，中間數據保留2位小數，最終結果為整數；相對分子質量：Mr-NH₄Cl：53.5、Mr-N₂：28）
（6）根據計算結果，步驟⑥中V的數值為______；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是______．
A．實驗中加入飽和NaNO₂溶液的體積也被作為生成N₂的體積
B．裝置漏氣．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，鐵匠將燒紅的鐵器打制后放入冷水時，升騰起一團“白氣”，“白氣”是指（　　）

A．水汽化形成的	B．水蒸氣液化形成的
C．鐵汽化形成的	D．鐵和水反應生成的

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水中蘊含著80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產．所以氯堿工業及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域．
（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，則A的化學式為______．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應的化學方程式______．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
①P點的意義是______．
②甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質可用______方法（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一）．
③t₂℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是______．

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