Question

【題目】某課外活動小組為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量，先稱取混合物10.8g,放入一干凈的燒杯中，然后取一定質量分數的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	0.12	X	0.36	0.4	0.4

（1）上表中X=___________。

（2）固體混合物中有硫酸鎂____________g，鎂元素__________g。

（3）從第__________次開始，所得溶液中溶質有兩種，求所用稀硫酸的溶質質量分數為_________？

Answer 1

【答案】0.24 6g 6g 4 29.4%

【解析】

（1）第一次加入20g稀硫酸，生成的氣體為0.12g，第三次加入20g稀硫酸，生成的氣體為0.36g，說明每加入20g稀硫酸，生成的氣體為0.12g，則X=0.24g；故填：0.24；

（2）設10.8g固體混合物中鎂單質的質量為x。

，解得x=4.8g；

固體混合物中有硫酸鎂質量=10.8g-4.8g=6g；

固體混合物中鎂元素質量= =6g；故填：6g；6g；

（3）每加入20g稀硫酸，生成的氣體為0.12g，前3次實驗硫酸無剩余，所得溶液中溶質只有一種：硫酸鎂；第4次以后酸有剩余，所得溶液中溶質只有2種：硫酸鎂、硫酸；故填：4；

設20g稀硫酸的溶質質量為y。

解得y=5.88g

所用稀硫酸的溶質質量分數==29.4%；故填：29.4%。