Question

（2012?江都市模擬）有一包久置生石灰干燥劑，其成分可能為CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一種或幾種，測得其中Ca元素質量分數為60%，取該混合物10g，加足量稀鹽酸完全溶解，生成CaCl₂的質量約為（　　）

A．11.1g

B．15.0g

C．16.7g

D．19.8g

Answer 1

分析：根據混合物的質量和其中鈣元素的質量分數可求出鈣元素的質量；根據質量守恒定律，反應前后同種元素的質量相等，混合物中鈣元素的質量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質量．

解答：解：混合物中鈣元素質量為：10g×60%=6g；
CaCl₂中鈣元素質量分數為：

40

111

×100%；
由于最終鈣元素都轉化到氯化鈣中，
所以生成的CaCl₂質量為：6g÷（

40

111

×100%）=16.7g．
故選C．

點評：本題主要考查學生靈活地利用元素的質量分數和質量守恒定律解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．