Question

【題目】鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的用途。

(1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和________。

(2)下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖。

①裝置甲處發生反應的化學方程式__________。

②裝置乙處能觀察到的現象是_______________。

③下列關于該實驗的說法，正確的是_________(填字母)。

A.裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅

B.實驗結束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈

C.裝置丙處酒精燈的作用是點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣

(3)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

①實驗乙中發生反應的化學方程式為______________。

②通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為______________。

③若采用丙實驗方案也可得出相同結論，則金屬C是______________。

(4)某同學取8.6g的生鐵樣品(雜質不反應)，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3g氫氣。請計算生鐵樣品中鐵的質量為________g。

Answer 1

【答案】 焦炭 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 澄清石灰水變渾濁 B、C Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4 Fe＞Cu＞Ag Cu 8.4g。

【解析】(1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭；（2）①裝置甲處發生反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式表示為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；②由于生成了二氧化碳，故裝置乙處能觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；③A、裝置甲處玻璃管內紅色粉末變黑，錯誤；B、實驗結束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈，然后繼續通一氧化碳直至玻璃管冷卻，正確；C、一氧化碳有毒，故裝置丙處酒精燈的作用是點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣，正確。故選BC；（2）①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式表示為Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4；②根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，甲實驗中銅能硝酸銀中的銀置換出來，說明銅的活動性比應強；乙實驗中鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強，故通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag；③將金屬銅分別插入到硝酸銀溶液和硫酸亞鐵溶液中也能得出三種金屬的活動性強弱；（4）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出鐵的質量。

設生鐵中鐵的質量為x；

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

X 0.3g

x=8.4g

答：鐵樣品中鐵的質量為8.4g。