Question

通過一年的化學學習，我們掌握了一些除雜和鑒別物質的方法．
（1）用化學方程式表示除下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）的反應原理．
①CaO（CaCO₃）    ②CO（CO₂）
（2）用簡單的方法區分氫氧化鈉溶液與鹽酸．

Answer 1

分析：（1）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（2）根據鹽酸和氫氧化鈉溶液的化學性質，鹽酸具有酸性，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與氧化銅等金屬氧化物反應，能與碳酸鹽溶液反應生成二氧化碳氣體，能與硝酸銀溶液反應生成沉淀；氫氧化鈉溶液具有堿性，與某些鹽生成沉淀等；據此進行分析解答．

解答：解：（1）①碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
②CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，分別滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液遇鹽酸不變色，遇氫氧化鈉溶液變紅色，分別取少量試劑于試管中，分別滴加無色酚酞溶液，溶液變紅的是氫氧化鈉溶液．
故答案為：（1）①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）分別取少量試劑于試管中，分別滴加酚酞溶液，溶液變紅的是氫氧化鈉溶液．

點評：物質的除雜與鑒別是中考的重點，也是難點，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）、所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象是正確解題的關鍵．