Question

【題目】某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石樣品(樣品中的雜質不與稀鹽酸反應),經粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質的總質量為80.0g。反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：(1)反應結束后,共放出多少克的二氧化碳?

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?

Answer 1

【答案】（1）2.2g.（2）50%

【解析】請在此填寫整體分析!

【1】（1）由表可知，反應后剩余固體的質量為77.8g，故生成二氧化碳的質量為80g-77.8g=2.2g；

【2】（2）設生成2.2g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

=，解得x=5g，樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=50%。

答；共生成二氧化碳的質量為2.2g，樣品中碳酸鈣的質量分數為50%。