Question

托盤天平兩端各放一小燒杯，其中加入相同濃度，相同質量的鹽酸（足量），使左、右兩盤平衡，在左盤加入5.6g氧化鈣完全反應，若使天平繼續保持平衡，應向右盤加碳酸鈣的質量是（　　）

• A、5.6g
• B、4.4g
• C、10g
• D、14.4g

Answer 1

分析：由化學方程式可以看出，碳酸鈣比氧化鈣多出的質量，生成二氧化碳逸出，故若使天平繼續保持平衡，只要消耗鹽酸的質量相等即可．
①根據氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出左盤參與反應的HCl的質量；
②如果天平繼續保持平衡，右盤消耗的鹽酸質量與左盤參與反應的HCl的質量相等，根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出應向右盤加碳酸鈣的質量．

解答：解：①設左盤參與反應的HCl的質量為x，
2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O
73    56
x     5.6g
∴

73

56

=

x

5.6g

，
解之得：x=7.3g；
②設應向右盤加碳酸鈣的質量為y，
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73    100
7.3g   y
∴

73

100

=

7.3g

y

，
解之得：y=10g．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．