Question

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為

A．74．4%

B．80%

C． 83．8%

D．92．6%

Answer 1

B

解析試題分析：抓住質量守恒定律：化學反應前后元素的質量不變，固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，意味著鹽酸中的氯元素全部轉變為氯化鈣，所以可根據氯化鈣中的Ca：Cl的質量比，求出鈣元素的質量，即40：71=x：400g×14．6%×35．5/36．5×100%，可算出鈣元素的質量=32g，然后可以判斷原固體中碳酸鈣的鈣元素質量也為32g，這樣可進一步求出碳酸鈣的質量=32g÷40/100×100%=80g，所以石灰石中碳酸鈣的質量分數=80g/80g+20g×100%=80%，故選B
考點：質量守恒定律的應用