Question

【題目】某同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為g
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于g
（3）整個過程中參與反應的稀鹽酸溶液的溶質的質量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）10
（3）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶液的溶質的質量為y，根據題目中提供的信息可知，碳酸鈣與鹽酸反應完全時所生成的二氧化碳的質量為4.4g

CaCO3+	2HCl=CaCl2+	CO2↑+H2O
100	73	44
x	y	4.4g

= =

x=10g

y=7.3g

稀鹽酸溶液的溶質的質量為7.3g

【解析】解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶液的溶質的質量為y，根據題目中提供的信息可知，碳酸鈣與鹽酸反應完全時所生成的二氧化碳的質量為4.4g

CaCO3+	2HCl=CaCl2+	CO2↑+H2O
100	73	44
x	y	4.4g

= =
x=10g
y=7.3g（3）稀鹽酸溶液的溶質的質量為7.3g．
所以答案是：（1）3.3；（2）10；（3）7.3．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．