Question

11．某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗．請計算：

（1）過濾后得到沉淀多少克？
（2）原樣品中氯化鋇的質量分數？（計算結果精確到0.1%）
（3）求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據碳酸鈉的質量進行計算；
（2）根據化學方程式計算原混合物中氯化鋇的質量，然后計算氯化鋇的質量分數；
（3）根據題中的數據計算反應后，溶液D中溶質和溶液的質量，然后進行計算．

解答 解：（1）設生成碳酸鋇沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鋇的質量為z
    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
    106    208   197     117
100g×10.6% z     x       y
   $\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{208}{z}$=$\frac{197}{x}$=$\frac{117}{y}$
   x=19.7g
   y=11.7g
   z=20.8g
所以過濾后得到沉淀是19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質量分數為：$\frac{20.8g}{23.1g}$×100%=90.0%；
（3）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是：$\frac{11.7g+23.1g-20.8g}{23.1g+200g+100g-19.7g-103.4g}$×100%=7%．
故答案為：（1）過濾后得到沉淀是19.7g；
（2）原樣品中氯化鋇的質量分數為90.0%；
（3）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是7%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．