Question

【題目】下圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器。某校兩個化學興趣小組的同學欲用它們完成如下探究實驗。

（1）第一組的同學以鋅粒和稀鹽酸為原料，制取并收集一瓶干燥、純凈的氫氣。（鹽酸有揮發性，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）

①所選儀器的連接順序為__________（填寫儀器序號字母）。

②選用A裝置作為制取氫氣的發生裝置的優點是：______________。

③A裝置還可以用于實驗室制取二氧化碳，其方程式是：______________。

（2）第二組的同學欲用一氧化碳在高溫的條件下還原赤鐵礦，用以測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數并探究反應后的氣體產物（已知雜質不揮發也不發生反應）。所選儀器的連接順序為：一氧化碳→E→D。

①儀器D中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明反應后生成了__________。

②儀器E中發生反應的化學方程式為___________。

③小組同學實驗時先通了一會兒CO之后再點燃酒精燈，這樣做的原因是___________。

④已知裝置E中赤鐵礦石樣品的質量為20g，若充分反應后，E裝置中剩余固體質量為15.2g，則該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】A-C-B-G 可以控制反應的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排凈裝置內的空氣，防止一氧化碳不純受熱爆炸 80%

【解析】

本題是綜合性實驗題，涉及到制氣，干燥，除雜，檢驗，，評價，計算等。

（1）以鋅粒和稀鹽酸為原料，制取氫氣。因為鹽酸有揮發性，制得氫氣中除了含有水蒸汽外，還含有氯化氫氣體。可先用硝酸銀溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸除去水蒸汽，從而得到干燥純凈的氫氣，儀器的連接順序為A-C-B-G。

（2）A裝置添加液體儀器是分液漏斗，它可調控液體的滴加速度，因此選用A裝置作為制取氫氣的發生裝置的優點是可以控制反應的速率。

（3）A裝置還可以用于實驗室制取二氧化碳，其方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（4）儀器D中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明反應后生成了二氧化碳。

（5）儀器E中發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（6）一氧化碳是具有可燃性氣體，混有空氣加熱或點燃時可能會發生爆炸，所以在做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，要先通了一會兒CO之后再點燃酒精燈，這樣做的原因是排凈裝置內的空氣，防止一氧化碳不純受熱爆炸 。

（7）根據化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知氧化鐵被還原成鐵，固體質量減少，減少的質量是氧化鐵中含氧元素的質量。則氧化鐵中含氧元素的質量為： ；赤鐵礦石中氧化鐵的質量： ，則

則該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為 。