Question

（8分）（2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）用海水制食鹽，常通過　_________　得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl₂溶液除去　_________　，再加　_________　溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經(jīng)　_________　除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式：　_________　；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進行，可用　_________　測定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入S0₂的目的是　_________　．

Answer 1

（1）蒸發(fā)除水；Na₂S0₄；Na₂C0₃；過濾；（2）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH試紙 ②分離溴與空氣

（1）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl₂可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質(zhì)，同時由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中只含有溶質(zhì)氯化鈉；
（2）依據(jù)題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質(zhì)，其化學化學方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離。