Question

【題目】甲為初中化學常見物質，請根據下列敘述回答問題．
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發生反應的化學方程式為 ．
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失， ． 反應后所得溶液的溶質為 ．
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產生氣泡．向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發生反應生成乙和水，但無明顯現象；向反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產生氣泡．甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為 ．
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發生反應，下列情況與圖象的對應關系正確的是（填序號）．

	甲	乙	y軸含義
A	生石灰	水	固體質量
B	銅鋅合金粉末	硫酸銅溶液	溶液質量
C	工業煉鐵的尾氣	氫氧化鈉溶液	氣體質量
D	密閉容器中的空氣	紅磷	反應過程中容器內壓強

Answer 1

【答案】
（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）無色溶液變為黃色；FeCl3、HCl
（3）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（4）C
【解析】解：（1）甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，則甲是二氧化碳，能與水反應生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3；（2）甲是一種紅色固體氧化物，則甲是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，由于鹽酸過量，一定含有氯化氫，故填：無色溶液變為黃色，FeCl3、HCl；（3）甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產生氣泡，則甲是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（4）A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，固體質量逐漸增加，當氧化鈣反應完全，固體質量不變，錯誤； B、鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，由于參加反應的金屬鋅的質量大于被置換出的銅的質量，故溶液的質量增大，直至鋅全部參加反應不再改變，錯誤；
C、工業煉鐵的尾氣中含有二氧化碳，被氫氧化鈉吸收，則氣體質量減小，直至二氧化碳被吸收盡，氣體質量不再改變，正確；
D、在密閉容器內燃燒紅磷，放出大量的熱，開始壓強增大，產生的是固體，消耗了氧氣，導致裝置內的壓強逐漸變小，當氧氣消耗盡，壓強不再改變，錯誤；
故填：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．