Question

根據圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內容．
情景1：要配制一定質量分數、一定質量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？

（1）編題范例  配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？
（2）配制該溶液的操作步驟
①計算：
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽．
情景2：已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸反應，得到只有一種溶質的溶液，求算反應后溶液的溶質質量分數．

（1）編寫題目______
（2）計算過程．

Answer 1

【答案】分析：〔情景1〕（2）①溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，體積=質量÷密度；
②量筒的選用，容量需大于稱量的溶液體積；
〔情景2〕（1）編寫的題目要結合情景中的圖示內容和數據；
（2）利用氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鉀的質量，列出比例式，就可計算出生成氯化鉀的質量（即溶質質量），然后根據溶質質量分數公式計算即可．
解答：解：〔情景1〕（2）①需氯化鉀固體的質量為：50g×10%=5g；
需水的質量為：50g-5g=45g，
水的體積為：45g÷1g/mL=45mL；
②因為所需水的體積為45mL，故需用容量為50mL的量筒量取所需的水；故答案為：50；
〔情景2〕（1）56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算反應所得溶液中溶質的質量分數．
（2）解：設完全反應后，生成氯化鉀的質量為x，
KOH+HCl=KCl+H₂O
56      74.5
56g×10%，x
∴，
解之得：x==7.45g；
反應所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%．
答：反應所得溶液中溶質的質量分數為10%．
點評：本題主要考查學生的實驗操作能力和利用化學方程式和溶質質量分數公式計算的能力．本題考查的知識點較多，涉及面較廣，答題時需認真分析已知條件，調動所學知識，沉著應對．