在某些食品的包裝袋內，有一個白色顆粒狀的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．小麗發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀．于是她叫來了小露、小葉和她們一起來對白色物質進行了如下的探究．根據所學的知識，三位同學就該白色粉末作出了不同的猜想：
①小露的猜想是氫氧化鈣，其理由是（用化學方程式表示）
CaO+H20=Ca（OH）2
CaO+H20=Ca（OH）2
；
②小葉的猜想是
碳酸鈣（或CaCO3）
碳酸鈣（或CaCO3）
，其理由是（用化學方程式表示）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；
③小麗的猜想是
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物
．于是她們設計了以下的實驗：
（1）小露取少量的白色粉末溶于水，待澄清后，用滴管將液體滴到pH試紙上，發現其pH
＞7
＞7
，于是小露認為白色粉末就是氫氧化鈣．
（2）小葉取少量白色粉末于試管中，滴加了稀鹽酸，發現有大量的氣泡產生．其反應的原理是（用化學方程式表示）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．于是小葉就認為自己的猜想是正確的．
（3）小麗認為小露和小葉的實驗不足以證明白色粉末的成分．認為小露的結論不正確，理由是
碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物溶于水，其溶液的pH也會大于7；
碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物溶于水，其溶液的pH也會大于7；
；認為小葉的結論不正確，理由是
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與鹽酸反應也會有氣泡產生
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與鹽酸反應也會有氣泡產生
．在此基礎上，小麗重新設計了實驗：小麗取少量白色粉末溶于水中，待澄清后，滴加了無色酚酞試液，發現溶液變紅，小麗將上層清夜倒掉后，向試管里的固體殘渣中滴加了稀鹽酸，產生了
大量的氣泡
大量的氣泡
．于是小麗就證明了自己的猜想．
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