Question

【題目】有一包固體粉末，可能是Ba（NO3）2、NaCl 、CaCO3、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：①將此固體粉末加入到足量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②在上述沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解．③用pH試紙測得①中無色濾液的pH為7，根據(jù)以上現(xiàn)象判斷該固體粉末中一定含有的物質(zhì)是：_____。可能含有的物質(zhì)是___，為了證明可能含有的物質(zhì)是否存在加入的試劑是_____，如需證明的物質(zhì)存在則發(fā)生反應的化學方程式 __________ 。

Answer 1

【答案】、CaCO3、Na2SO4 NaCl AgNO3溶液和稀硝酸 AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3

【解析】

“將此固體粉末加入到足量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液”，因為銅離子呈藍色，故可以排除CuSO4的存在，沉淀可能是CaCO3和BaSO4；“在上述沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解”，可判斷出沉淀中有CaCO3和BaSO4，所以一定存在 、CaCO3、Na2SO4；“用pH試紙測得①中無色濾液的pH為7”，可以排除NaOH的存在；NaCl是否存在不確定。故一定含有的物質(zhì)是、CaCO3、Na2SO4；

可能含有的物質(zhì)是NaCl；

為了證明可能含有的物質(zhì)NaCl是否存在,需要驗證氯離子，因此加入的試劑是AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，則證明存在NaCl；

發(fā)生反應的化學方程式為：AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3。