Question

【題目】我國海洋專屬經濟區幅員遼闊，海洋資源豐富，從海水中可以提取粗鹽和制備金屬鎂等物質。

（1）圖中①是_____池。

（2）根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是___（填字母）。

A 海水進入貯水池，海水的成分基本不變

B 在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加；

C 在①中，海水中水的質量逐漸減少

D 析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液。

（3）步驟⑤發生的化學反應方程式_____。 步驟⑥加入的試劑B的名稱____。反應⑥的基本反應類型是___。

（4）現有含氯化鎂9.5%的鹵水500t，上述流程中，鎂元素的損失總和為10%,經上述反應后可制得鎂______t。

Answer 1

【答案】蒸發 AC Ca（OH）2 +MgCl2=CaCl2 +Mg（OH）2↓ 稀鹽酸 復分解反應 10.8

【解析】

（1）海水曬鹽時，海水先進入蒸發池，再進入結晶池，所以①是蒸發池，故填蒸發。

（2）A 海水進入貯水池暫時貯存，海水的成分基本不變，選項正確；

B 在①蒸發池中，隨著水分的蒸發，海水中氯化鈉的質量分數逐漸增加，氯化鈉的質量不變，選項錯誤；

C 在①蒸發池中，水分不斷蒸發，所以海水中水的質量逐漸減少，選項正確；

D 結晶是發生在飽和溶液中的一種現象，所以析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，現象錯誤，故填AC。

（3）由圖可知，物質C是碳酸鈣高溫反應生成的氧化鈣，氧化鈣與水反應生成的E是氫氧化鈣，步驟⑤發生的化學反應是氫氧化鈣與母液中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；

氫氧化鎂能夠與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鎂和水，所以步驟⑥加入稀鹽酸可以將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，故填稀鹽酸；

反應⑥是氫氧化鎂與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，故填復分解反應。

（4）反應后得到的鎂的質量=500t×9.5%××100%×（110%）=10.8t，故填10.8t。