Question

燃燒是生活中常常見到的現象，氧氣具有支持燃燒的性質．（提示：假設蠟燭中不含氧元素）

（1）上述三個實驗的共同點是

①②⑤⑥

（填序號）；
①都有光或火焰產生       ②都放熱           ③生成物都為固體
④都是化合反應           ⑤都是氧化反應     ⑥生成物都是氧化物
（2）硫燃燒實驗中水的作用是

吸收有毒的SO₂

；
（3）鐵絲燃燒的化學反應式為

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；
（4）從化學反應前后氧元素化合價的變化分析，氧氣在上述反應中具有氧化性的原因是

氧元素從O價變為-2價

．
（提出問題1）只有氧氣才能支持燃燒嗎？
（提示：鈉是一種銀白色金屬．）
（設計實驗一）向盛有Na的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO₂，當觀察到澄清石灰水中剛好出現渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續緩緩通入CO₂，Na劇烈燃燒，產生白煙，燃燒結束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成．

（得出結論） 二氧化碳

能

（“能”或“不能”）支持燃燒．
（提出問題2）黑色顆粒和白色物質是什么？
（探究活動）探究黑色顆粒的成分
（猜想與假設）同學們猜想黑色顆粒成分可能是

C

．
（設計并進行實驗二）
實驗過程，觀察到黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁．
（得出結論）實驗二證明同學們的猜想是正確的．硬質玻璃管內發生反應的化    學反應式為

C+O₂

點燃  .

CO₂

．
[探究活動]探究白色物質的成分
（猜想與假設）同學們對白色物質的成分做出以下猜想：
Ⅰ是碳酸鈉；Ⅱ是氫氧化鈉．
你認為猜想

Ⅱ

（填序號）一定是錯誤的，理由是

Na與CO₂中不含氫元素

．
通過實驗證明，另一猜想正確．反應物中沒有氫元素
（得出結論）鈉與二氧化碳反應的化學反應式為

4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C

．

Answer 1

分析：（1）根據燃燒的現象和反應物、生成物的種類考慮；（2）根據二氧化硫的有毒性考慮；（3）根據方程式的寫法考慮；（4）根據化合價的變化判斷其氧化性；根據實驗現象考慮能否支持燃燒，根據質量守恒定律推測所含成分和元素，根據方程式的寫法寫出正確的方程式．

解答：解：（1）硫燃燒發出藍紫色火焰放出熱量，生成物是氣體，反應屬于化合反應，蠟燭燃燒生成物是氣體和液體不屬于化合反應、鐵絲燃燒生成物是固體，屬于化合反應，都放出光，放出熱量，都有氧氣參加，都屬于氧化反應，生成物二氧化硫、二氧化碳、水、四氧化三鐵都屬于氧化物；
（2）硫燃燒產物是二氧化硫，屬于有毒氣體污染空氣，用水來吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（3）反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，用觀察法配平即可，反應條件是點燃；
（4）氧元素從O價變為-2價，化合價降低體現了氧化性；通過鈉在二氧化碳中燃燒，說明二氧化碳能支持燃燒；由于反應物中含有碳元素，所以生成物中的黑色物質是碳；碳燃燒的反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃；根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，氫氧化鈉中含有氫元素，反應物中沒有氫元素，所以不可能是氫氧化鈉；鈉與二氧化碳反應的反應物是鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和碳，反應條件是點燃，用觀察法配平即可．
故答案為：（1）①②⑤⑥
（2）吸收有毒的SO₂
（3）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
（4）氧元素從O價變為-2價
（得出結論）  能（猜想與假設）C（得出結論）C+O₂

點燃  .

CO₂（猜想與假設）ⅡNa與CO₂中不含氫元素
（得出結論）4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C

點評：同歸回答本題知道了物質燃燒時共同點的尋找方法，根據質量守恒定律來分析問題的方法，進一步熟悉了方程式的書寫方法．