Question

4．寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題：
（1）鎂條在空氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，該實驗會有白色固體生成；
（2）電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正負極產生氣體的體積比為1：2．
（3）消石灰和硫酸銨固體共熱制氨氣Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的生成．
（4）肼（N₂H₄）與氧氣反應生成兩種無毒物質N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O，該反應基本類型是置換反應．

Answer 1

分析 （1）根據鎂在空氣中燃燒的現象、反應的化學方程式進行分析解答即可．
（2）可以根據電解水方面的知識進行分析、判斷．
（3）根據反應的原理以及氨氣的檢驗方法來分析；
（4）根據題意，寫出肼（N₂H₄）燃燒的化學方程式即可；由反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體．反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；白．
（2）因為電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣．產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2，化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；1：2；
（3）氫氧化鈣與硫酸銨共熱生成硫酸鈣、氨氣和水，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；故填：Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色石蕊試紙；
（4）根據題意，肼（N₂H₄）具有很好的還原性，與氧反應的產物無污染（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物中含有氮、氫、氧三種元素，生成物為氮氣和水），
反應的化學方程式為：N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
故答案為：N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O；置換反應．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．