Question

鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。

(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質      ；

(2)下表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式：     。

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

 

Answer 1

白色或固體或辣味或易溶于水，CuSO₄或Cu(NO₃)₂

解析:（1）氫氧化鋰LiOH的易溶于水、白色固體、有辣味是物理性質，水溶液能使無色酚酞試液變紅說明溶液顯堿性，有腐蝕性．堿性和腐蝕性屬于化學性質；

故答案為：白色或固體或辣味或易溶于水

（2）LiOH溶液與表中離子組成的一種鹽的溶液反應，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO₄或Cu（NO₃）₂，LiOH與CuSO₄反應能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH與Cu（NO₃）₂反應能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；