Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設(shè)計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9g．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式是 ．
（2）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 ．
（3）計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）0.1g
（3）

設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

　　98 　　　2

　　x 　　　0.1g

，

x=4.9g，

該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈35.5%，

答：該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.5%．

【解析】（1）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（2）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：30.2g+11.8g﹣41.9g=0.1g，
故填：0.1g．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．