Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

⑴A溶液中溶質的化學式是____________；

⑵寫出反應III的化學方程式__________________________；

⑶反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是_____________；

⑷本工藝中可循環利用的物質是NaOH和_____________；

⑸反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。真空干燥的目的是_____________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 硫 硫酸 防止氯化亞銅被氧化（加快乙醇和水的蒸發 ） 。

【解析】(1)加入氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和過量的鋇離子，加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，因此A溶液是碳酸鈉溶液，碳酸鈉的化學式是Na2CO3；(2)反應III中，電解飽和食鹽水時，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；(3)反應2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化鈉中鈉元素的化合價是+1，氯元素的化合價都是1，硫酸銅中銅元素的化合價是+2，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是2，二氧化硫中硫元素化合價是+4，氧元素化合價是2，水中氫元素化合價是+1，氧元素化合價是2，氯化亞銅中銅元素的化合價是+1，氯元素化合價是1，硫酸中氫元素化合價是+1，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是2，硫酸鈉中鈉元素化合價是+1，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是2，因此反應中化合價升高的元素是硫元素，由+4變成+6；(4)本工藝中可循環利用的物質是NaOH、H2SO4，電解生成的氫氧化鈉可應用于反應Ⅰ，反應VI中生成的硫酸可應用于反應Ⅴ； (5)70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化。