【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. t1℃時，甲和乙的溶解度均為30
B. t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量相等
C. t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%
D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降溫，甲先達到飽和
【答案】D
【解析】
A、t1℃時，甲乙的溶解度曲線相交于溶解度為30g的一點，說明此時它們的溶解度均為30g，溶解度是有單位的，故錯誤；
B、t1℃時,甲乙兩物質溶解度相等，但沒有指明飽和溶液的質量，故溶質的質量是不能確定的，選項錯誤；
C、t2℃時甲物質的溶解度為50g，在100g水中放入60g甲在t2℃時不能全部溶解，得到飽和溶液，其溶質質量分數可利用t2℃時的溶解度50g求得，溶質質量分數
×100%≈33.3%．題中的37.5%不正確；
D、若在100g水中各溶解20g達飽和，說明此時物質的溶解度恰好為20g，根據曲線，從t2℃為起點開始降溫，甲物質首先降至溶解度為20g時的溫度，所以說甲物質先飽和是正確的。
故選D。
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【題目】工業上用優質石灰石（含一定量SiO2）作原料制備高純碳酸鈣的過程如下圖所示。
（1）“酸溶”過程中發生反應的化學方程式為______。
（2）SiO2中硅元素化合價為______。
（3）“轉化”過程中參加反應的物質有______（填序號）。
A．CaCl2 B．NH3 C．CO2 D．H2O
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【題目】一定質量的物質甲
相對分子質量是
在氧氣中完全燃燒，消耗了
氧氣，同時生成了
和
，則下列對甲的說法中正確的是 
A. 只含有碳、氫兩種元素
B. 一定含有碳、氫元素、可能含有氧元素
C. 甲中碳元素的質量分數為
D. 參加反應的甲物質和參加反應的氧氣分子個數比為1：3
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑。工業上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是由剛制備的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應而得。其流程如下：
（1）用下圖裝置制備FeCO3。回答下列問題：
①儀器A的名稱為_____。B裝置中發生的主要反應的化學方程式為_____。
②為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開_____（填K1、K2、K3，下同）關閉_____，待B中反應即將結束時再打開K2關閉K3，目的是_____。C中反應方程式是_____。
（2）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是_____；檢驗FeCO3已經洗滌干凈的試劑為_____。
（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8，其原因是_____。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是_____。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題。
（1）圖中標有a的儀器名稱是_____。
（2）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，選用的發生裝置是_____（填字母），試管口略向下傾斜的原因_____，反應的化學方程式為_____。
（3）實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣，反應的化學方程式為_____。若將B裝置改進為C裝置，其改進后的優點是_____。若用E裝置收集氫氣，則氣體從_____端進入（填“b”或“c”）。若要除去氫氣中混有的氯化氫，則D裝置中可放入的試劑有_____（填字母）。
A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸氫鈉溶液
（4）實驗小組用如圖裝置進行以下實驗。
已知：甲瓶中充滿二氧化碳，乙中液體是水，實驗前K關閉。
①將膠頭滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，該反應的化學方程式為_____。
②打開K，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，原因是_____。
③將分液漏斗中的稀鹽酸注入甲中，觀察到乙中的現象是_____。
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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。
（探究活動1）證明酸和堿發生了反應。
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2~3滴酚酞試液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到_________________________的現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發生化學反應。反應的化學方程式是____________________________。
（探究活動2）：證明酸堿反應有水生成
（設計實驗）小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行下圖所示的三個實驗。
（小資料）a變色硅膠吸水后由藍色變為紅色； b醋酸是一種酸，常溫下為無色液體。
（1）實驗①、②的實驗目的是___________________________；
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是__________________________________；
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_____________________________________。
（探究活動3）探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化
研究性小組的同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如下圖。
（1）由圖1分析，酸和堿發生反應的依據是_________________，當滴入NaOH溶液體積約______mL時，溶液的pH為7。
（2）由圖2分析，酸和堿的反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（探究活動4）酸堿中和反應的微觀實質
研究性小組的同學查閱資料，以NaOH和HCl、KOH和HCl為例，通過右圖說明酸堿反應的微觀過程。請你分析下圖，酸堿中和反應的實質是____。
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【題目】工業上以半水煤氣（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純 堿的流程如圖 1：
（1）反應Ⅰ是在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應，實現了 CO 轉化，化學方程式是_____。
（2）將反應Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分離出的CO2通入飽和食鹽水中即可得 NaHCO3固體，下列兩種操作，你覺得更為合理的是_____。
a先通 NH3再通入CO2 b先通 CO2再通入 NH3
（3）操作Ⅱ的名稱是_____，實驗室進行該項操作時，需要用到的玻璃儀器有：普通漏斗、燒杯和_____，該儀器在此操作中的作用是_____。
（4）反應Ⅲ的成功實現說明該實驗條件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。
（5）純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2，制備無水Na2SO3，達到減少污染、節約資源的目的。反應過 程中溶液組成變化如圖 2 所示。
①吸收初期（圖2中A點以前）反應的化學方程式為_____。
②不斷通入 SO2，最終產物是_____。
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【題目】將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。
(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_______________________。
(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。
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【題目】根據裝置圖回答下列問題
（1） 寫出有編號儀器的名稱：① ，② ；
（2） 實驗室在常溫下制取氧氣的方程式為_____________________。
（3） 實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發生裝置可選用（填代號，下同） ，收集氧氣可選用 裝置。有關方程式為_____________________。
（4）二氧化碳在實驗室用碳酸鈣固體和稀鹽酸來制取，二氧化碳能溶于水，密度比空氣密度大。則制取二氧化碳時的發生裝置可選用 ，收集二氧化碳只能選用 。（選擇儀器編號）
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