Question

將一根潔凈的鐵絲分別插入盛有①硫酸鋅溶液、②稀鹽酸、③硫酸銅溶液的試管中．
（1）請按照順序分別寫出能反應的化學方程式①

不能反應

②

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

屬于

置換

反應 ③

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

，觀察到的現象為

鐵的表面附著著一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色

．
（2）鐵生銹就是鐵與

氧氣

、

水

發生復雜的化學變化，生成

紅棕

色鐵銹，防止鋼鐵制品生銹的辦法有在表面涂保護膜：如自行車的車簍采用

刷漆

、自行車鏈條采用

涂油

方法達到隔氧、隔水的目的而防銹．
（3）多數食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并與空氣中的氧氣反應而腐�。�生產上多在食品中放入一小包CaO粉末 吸收水生成氫氧化鈣，可使食品保持干燥：其反應的化學方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；現已研究成功在食品中放入一小包鐵粉（包裹在多孔泡沫中），鐵粉吸收水分和氧氣變為鐵銹，從而保護食品．下列說法不正確的是

C

A．生成的鐵銹是一種混合物        B．鐵粉干燥劑能與水和氧氣發生化學反應
C．CaO保護食品的效果比鐵粉好     D．兩種干燥劑袋上都要有明顯的“誤食”字樣．

Answer 1

分析：（1）根據方程式的書寫方法和反應類型判斷、實驗現象考慮；（2）根據鐵生銹的條件和防止生銹的方法考慮；（3）根據方程式的書寫，根據鐵粉的成分進行分析；根據鐵生銹的原理進行分析；根據氧化鈣與鐵粉的區別不同考慮；根據兩者的產物進行分析．

解答：解：（1）①由于鐵排在鋅的后面，所以鐵與硫酸鋅不反應，②鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；③鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；實驗現象是：鐵的表面附著著一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；
（2）鐵生銹就是鐵與氧氣和水發生復雜的化學變化，生成紅棕色鐵銹；自行車的車簍采用刷漆的方法防止生銹，自行車鏈條采用涂油的方法防止生銹．
（3）反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
A、鐵銹的主要成分為氧化鐵，說明該物質是混合物，故A說法正確；
B、鐵生銹實際是鐵和氧氣、水共同作用的結果，故B說法正確；
C、氧化鈣和水生成氫氧化鈣具有吸水性，鐵粉既能吸收水分，也能消耗氧氣，所以鐵粉要比氧化鈣保護食品效果好，故C說法錯誤；
D、氧化鈣和水生成的氫氧化鈣有腐蝕性，鐵也不能過量食用，故D說法正確．
故選C．
故答案為：（1）①不能反應；
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換；
③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鐵的表面附著著一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；
（2）氧氣；水；紅棕；刷漆；涂油；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；C．

點評：解答本題關鍵是要熟悉化學方程式的書寫方法，要掌握實驗現象與變化之間的關系，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．