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如圖，以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化．試分析哪個圖象與哪項實驗可能相對應(yīng)？將其標(biāo)號填在所列事實后面的括號內(nèi)．(每個括號只能填一個標(biāo)號)

(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液(　　)

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋(　　)

(3)向水中不斷通(　　)

(4)向水中加熟石灰(　　)

答案：C;D;A;B
解析：

通過對題意的分析，我們可知這是一道有關(guān)溶液酸堿度在各種情況下變化的綜合題，需要我們對知識進(jìn)行整合和加工．(1)原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH值逐漸增大，當(dāng)完全反應(yīng)時，溶液呈中性，曲線與pH=7的虛線相交；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液(pH＞7)溶液呈堿性，pH值逐漸增大，故選C．(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，逐漸加水，溶液逐漸接近中性，pH接近7，故選D．(3)純水的pH=7．不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7，隨著二氧化碳的不斷通入，pH值逐漸減小，溶液達(dá)飽和狀態(tài)后，pH值保持恒定，故選A．(4)水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH＞7，所以pH值逐漸增大，溶液飽和后，pH值保持恒定，故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進(jìn)行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：

．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學(xué)做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是

．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈

性；結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法

，②觀察到的現(xiàn)象

．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫
度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（3）關(guān)于實驗中的細(xì)節(jié)和意外情況：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是

．②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是

．③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是

．④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認(rèn)為：②可能是

； ③可能是

．
（4）為了進(jìn)一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；

（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；

（3）在圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．

（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．

小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，

而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低

；
【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小雯同學(xué)在老師的幫助下，進(jìn)行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認(rèn)為她的理由是

石蕊遇堿變藍(lán)，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯

；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是

溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適

；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認(rèn)為理由是

根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適

；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況

紫色石蕊試液	pH＜5.0：紅色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：藍(lán)色
無色酚酞試液	pH＜8.2：無色	8.2＜pH＜10.0：紅色	pH＞10.0：無色

④小杰認(rèn)為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生，你認(rèn)為這種觀點是否正確，并說出理由？

不正確；氫氧化鈉也為白色固體

．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：

①實驗1所得溶液沸騰時的溫度

＞

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有

支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識？

在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．

；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是

氫氧化鈉變質(zhì)

．
【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進(jìn)行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：

溫度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①試劑A是

Ca（OH）₂

（填化學(xué)式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ

過濾

、Ⅱ

蒸發(fā)

、Ⅲ

降溫結(jié)晶

；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用

飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體

進(jìn)行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO₂被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：

①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

y?7.3%

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：

①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

y?7.3%

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下：

；

【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？

根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

；
【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準(zhǔn)確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進(jìn)？

將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實驗

．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：013

(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液(　　)

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋(　　)

(3)向水中不斷通(　　)

(4)向水中加熟石灰(　　)

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科目：初中化學(xué) 來源：新課標(biāo)教材典型例題詳解　　九年級化學(xué)　　全 題型：022

如圖所示以橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化．試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應(yīng)？將其標(biāo)號填在所列事實后面的括號內(nèi)．(每個括號只能填一個標(biāo)號)

(1)向稀硫中逐滴加稀氫氧化鈉溶液

[　　]

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水釋稀

[　　]

(3)向水中不斷通二氧化碳

[　　]

(4)向水中加熟石灰

[　　]

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