Question

某化學興趣小組的同學參照教科書內容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：計算→稱量→溶解→裝瓶
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：

請你根據以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl    g，水    mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是    ．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為    ．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是    ．
A、溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B、蒸發時有一些液體、固體濺出
C、提純后所得精鹽尚未完全干燥．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；（2）根據溶解時玻璃棒的作用考慮；（3）根據泥沙不溶于水來考慮；（4）根據溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾有沒溶解的考慮，固體濺出的后果，提純后所得精鹽尚未完全干燥的后果考慮．
解答：解：（1）氯化鈉：50g×6%=3g，需要水：50g-3g=47g，體積：=47mL；
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，是為了攪拌加速氯化鈉溶解的；
（3）泥沙不溶于水，將不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；
（4）溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉了，所以所得精鹽少了；蒸發時有一些液體、固體濺出，會導致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全干燥，只能導致質量增多．
故答案為：（1）3；47；（2）攪拌，加速溶解；（3）過濾；（4）AB．
點評：本題容易出錯的地方是所得精鹽比其他同學明顯要少的原因分析，只要能造成固體氯化鈉質量減少就行．