【題目】甲、乙兩固體物質溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 甲的溶解度比乙的大
B. 若甲中混有少量乙，可采用蒸發溶劑的方法提純
C. t1℃時，甲、乙的飽和溶液各50g，其溶質的質量相等
D. t2℃時，甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用升溫方法
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下：
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 | |
請回答下列問題：
(1)80℃時，硫酸鎂的溶解度為__________，溶解度曲線甲所代表的物質是__________。a點對應的溫度t1范圍是____________________。
(2)t2℃時有含有較多NaCl 的MgSO4溶液，為了得到純凈的MgSO4，可采用的方法__________
(3)40℃時把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質質量分數為__________(精確到0.1%)，要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質質量分數增大，可采用的措施是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上合成NH3的工藝流程可簡化為：
（1）工業上制取N2時所用的廉價、易得的原料是_____________；
（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為：
，該反應的還原劑是_________；
（3）合成塔中在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3的化學方程式為__________________；
（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。
A.充分利用原料 B.防止氮氣污染空氣
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【題目】氧化汞受熱時的變化可用圖表示，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子，據圖得出的結論中不正確的是( )
A. 原子是化學變化中的最小粒子
B. 所有物質均是由分子構成的
C. 分子在化學變化中可以再分
D. 氧化汞受熱時分解生成汞和氧氣
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【題目】分析處理圖表信息是學習的一種重要方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
這兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示:
請仔細閱讀圖表后回答下列問題：
（1）A曲線表示的是________的溶解度曲線。(填“NaCl”或“KNO3”)
（2）P點的含義是___________________________。
（3）t2℃時，將等質量的A和B的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的質量大小關系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）
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【題目】以白云石（主要成分為 MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的流程如下：
已知：MgCO3
MgO+CO2↑；CaCO3
CaO+CO2↑。
請回答下列問題：
（1）“研磨”的目的是___________，實驗室“過濾”操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）根據流程，“輕燒”溫度不應超過______℃，“輕燒”后的固體主要成份是_____。
（3）該流程中可循環使用的物質是_______。
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【題目】金屬材料在生產生活中有廣泛的用途。
(1)用鎳鈦合金制成的飛船天線在低溫下折疊，進入太空后可重新展開恢復成原狀。關于鎳鈦合金的表述錯誤的是_____
A．具有良好的導電性 B．化學性質非常活潑
C．具有形狀記憶功能 D．具有良好的延展性
(2)我國客機C919 外殼中含有鈦合金和鋁鋰合金。飛機大量使用合金而不用純金屬的原因_____。(答出一點即可)
(3)將一包銀粉和鋅粉的混合物放入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾。
①寫出發生反應的化學方程式_____。
②若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則該反應的化學方程式為_____。
③若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是_____(寫離子符號)。
(4)如圖為實驗室模擬工業上煉鐵的原理。當觀察到_____現象時，即證明該反應已經結束可停止加熱。該裝置末端中添加酒精燈的目的是_____。
(5)生鐵是由含鐵的礦石治煉得到的。要煉得含鐵98%的生鐵500t，需要氧化鐵的質量是_____？
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【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大，其構造如圖甲所示。
(1)圖示物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是__________(填字母序號)。
A．密封塑料 B．銅帽 C．二氧化錳 D．鋅筒
(2)回收廢舊電池中的銅帽(銅鋅合金)和鋅筒可得到銅鋅渣，經檢測銅鋅渣中約含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%，其余為雜質。處理銅鋅渣可制取銅和硫酸鋅溶液，其主要流程如圖(雜質不溶于水、不參與反應)：
寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式為__________________；_________________。
②步驟Ⅱ中加入過量Zn的目的是除去過量的稀硫酸和______________________________。
③下列說法正確的是__________(填字母序號)
A．溶液B與溶液C中所含溶質相同 B．步驟Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾
C．過程Ⅱ中發生的反應均為置換反應 D．濾渣F是純的銅
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【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：
【小資料】
I、貝殼的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發生的主要反應為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于________（填“混合物”或“純凈物”）。空氣中氮氣的體積分數約為____。
（2）過程②中主要操作的名稱是___，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______。
（3）過程①中發生反應的化學方程式為__，過程③中反應所屬基本反應類型為___。
（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：______________。
（5）上述流程中可以循環利用的物質是：______（填化學式，寫一種即可）
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