Question

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂（Mg（OH）₂）和氨氣（NH₃），其化學方程式為

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

．已知氮化鎂是黃綠色固體，根據鎂條在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這種條件下，鎂更易與

O₂

  （填O₂或N₂）化合，理由是

鎂條在空氣中燃燒生成一種白色固體，判斷產物主要是白色固體，而氮化鎂是黃綠色固體

．

Answer 1

分析：由題意，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂（Mg（OH）₂）和氨氣（NH₃），寫出反應的化學方程式即可；
鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體，而氮化鎂是黃綠色固體，據此進行分析解答即可．

解答：解：氮化鎂中鎂元素顯+2價，氮元素為-3價，其化學式為：Mg₃N₂；氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體，而氮化鎂是黃綠色固體，說明鎂在空氣中燃燒更易與空氣中的氧氣發生反應．
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；O₂；鎂條在空氣中燃燒生成一種白色固體，判斷產物主要是白色固體，而氮化鎂是黃綠色固體．

點評：本題難度不是很大，理解題意、掌握化學方程式的書寫方法并能靈活運用是解答本題的關鍵．