【題目】下列曲線正確的是（ ）
A. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬
B. 向稀硝酸中加水
C. 雙氧水分解
D. 向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬
【答案】D
【解析】
相等質量、等濃度的稀鹽酸中加入金屬，在初始階段，由于金屬是少量的，會完全參加反應，酸剩余，計算時應按照完全參加反應的金屬來計算，根據化學方程式可知，產生的氫氣是鋁>鐵；后來金屬逐漸增加直至過量，此時就是酸完全參加反應，金屬剩余，計算時應按照完全參加反應的酸來計算，根據化學方程式，產生的氫氣相等，故A項錯誤，D項正確；
B、向稀硝酸中加水，只是起稀釋作用，并不能改變溶液的酸堿性，故圖像所顯示的pH會逐漸接近7卻不會超過7，圖像錯誤；
C、在雙氧水的分解過程中，二氧化錳起催化作用，在這里會加快雙氧水的分解，即相同時間內加二氧化錳的雙氧水分解應更快，圖像錯誤。
故選D。
天天向上口算本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗。
（1）B中反應的現象是_____________________。
（2）實驗過程中，C中反應的化學方程式___________________；
（3）D處點燃的目的是______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。
（1） 高鐵列車電路中的導線大多是銅制的，這是利用了銅的______________性。
（2） 不宜用鋼刷擦洗鋁制品的原因是______________。
（3） 只用下列一種試劑就能驗證這三種金屬的活動性順序的是______（填序號）。
A 硫酸鋁溶液 B 硫酸亞鐵溶液 C 硫酸銅溶液
（4） 小明同學用下圖裝置探究鐵生銹的條件。
①打開K1、K2，從K1通入氧氣一段時間，然后關閉K1、K2，2天后觀察到：A處鐵絲表面布滿鐵銹，C處鐵絲依然光亮，D中鐵絲表面有部分鐵銹。
B裝置中濃硫酸的作用是_________________；
A、C處實驗現象對比說明：鐵生銹的條件之一是______________；
A、D處實驗現象對比說明：________________會影響鐵生銹快慢。
②用鹽酸除去鐵絲表面鐵銹的化學方程式為_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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【題目】為測定鋼鐵中的含碳量，設計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產物只有CO2和SO2。
（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是 。鋼樣中的Fe3C煅燒時的化學方程式為
Fe3C+3O2
+CO2
（2）實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學方程式為 ，MnO2中Mn的化合價為 。
（3）裝置 B的作用是 ，裝置 B中的現象是 。
（4）裝置C的作用是 。若無裝置C，則測定結果 (填“偏大”“無影響”或“偏小”)。
（5）裝置D的作用為 ；裝置E的作用為 ．
（6）鋼樣中加入某物質可降低煅燒溫度，為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的條件是 。
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【題目】在燒杯A中裝入20 mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液；在燒杯B中裝入10 mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起(如圖所示)。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成________色。由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質是：
(1)_____________________________________________________________；
(2)____________________________________________________________。
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【題目】有一混合氣體，經測定只含有甲烷和一氧化碳，現將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，并將生成物先后依次通過足量的濃硫酸和堿石灰確保被充分吸收，測得濃硫酸增重3.6g。則下列有關說法中不正確的是
A. 堿石灰增重質量為6.6g B. 混合氣體中一氧化碳質量為1.4g
C. 混合氣體中碳、氫元素的質量比為9:2 D. 混合氣體中兩種氣體分子數之比為1:1
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】屬于分解反應的是（）
A. CuSO4+2NaOH=NaSO4+Cu(OH)2
B. H2CO3=CO2+H2O
C. CO2+H2O
H2CO3 D. 2Mg+CO2
2MgO+C
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢。化學小組同學對蟻酸產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。
[提出問題] 蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
[查閱資料] I．蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；
II．蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物。
[實驗探究]
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成____色，說明蟻酸溶液顯酸性；
（2）小芳同學根據蟻酸中含有________元素，推測出蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下分解生成的一種產物是水；
（3）蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下分解生成的另一種氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：
①猜想I：該氣體是CO2； 猜想II：該氣體是________；
他們將蟻酸分解產生的氣體通過下圖的裝置。
②實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想I ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，則：
③實驗時裝置B的作用是_______________________；
④實驗時裝置C中的現象是___________________；
⑤實驗時裝置D中發生反應的化學方程式為_______________；
[討論交流] 從環保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是______________；
[拓展延伸] 當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢。下列物質中，你不會選擇的物質是_____。
A 蘇打水 B 肥皂水 C 食醋 D 氨水
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