Question

【題目】某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：

（1）小麗要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，已知pH小于5.6的降水稱為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用_______

A 藍色石蕊試紙 B 紫色石蕊溶液 C 無色酚酞試劑 D pH試紙

（2）小剛探究氫氧化鈣的化學性質時分別用澄清石灰水與以下四種物質反應：

I．寫出小剛進行的四個實驗中無明顯現象產生的反應的化學方程式____。

II．若采用另一種鹽的溶液取代Na2CO3溶液與澄清石灰水反應，小剛應選擇的物質是__。

A BaCl2　　　 B NaCl　　　　 C FeCl3 D Ba（NO3）2

（3）小雨對碳酸鈣高溫加熱一段時間，得到一些剩余固體。她對這些剩余固體的成分進行了探究。

（提出問題）剩余固體成分是什么?

（猜想與假設）剩余固體成分為：

A 全部是碳酸鈣 B 既有碳酸鈣，也有氧化鈣 C 全部是氧化鈣

（設計并完成實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
a. 取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液	溶液變紅	說明固體成分中一定含有__
b.再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸	有氣泡生成	說明固體成分中一定含有___

（實驗結論）該化學興趣小組同學得出的結論：

剩余固體成分與（猜想與假設）中的______ （填“A”“B”或“C”）符合。

（交流與反思）實驗操作b產生的氣體是_______，如何檢驗是該氣體________；剩余固體的成分若與C相符，則兩步操作的實驗現象_____（填“a”或“b”或“ab”）不同。

Answer 1

【答案】D Ca(OH)2+2HCl═CaCl2 +2H2O C 氧化鈣 碳酸鈣 B 二氧化碳 通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁 b

【解析】

（1）普通的雨水中因為溶解了二氧化碳也會顯弱酸性，故不能用指示劑測定某地采集到的雨水是否為酸雨，可以用pH試紙測量酸堿度，故選D；

（2）I．氫氧化鈣和二氧化碳產生碳酸鈣沉淀；能使酚酞試液變成紅色；與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀；和鹽酸反應生成氯化鈣和水，現象不明顯；故反應的方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2 +2H2O；

Ⅱ．氫氧化鈣能夠和四種物質中的氯化鐵反應產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，符合復分解反應發生的條件，不與氯化鋇、氯化鈉、硝酸鋇反應；故填：C；

（3）[設計并完成實驗]

a．氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：氧化鈣；

b．若含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸二者反應能生成二氧化碳氣體，有氣泡產生；故填：碳酸鈣；

[實驗結論]

通過實驗可以看出，固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，故猜想B是正確；

[交流與反思]

碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此實驗操作b產生的氣體是二氧化碳；二氧化碳的檢驗方法是：通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁；剩余固體的成分若與C相符，即只含有氧化鈣，則兩步操作的實驗現象是：溶液變紅；無氣泡產生，因此操作b的現象不同。