Question

【題目】某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題：

(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→_____→_____→_____。C裝置中NaOH的作用是_____。

(2)實驗開始時，應_____ (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是_____。

(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為_____，反應方程式為_____。

(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3_____(請寫一物質的化學式)

Answer 1

【答案】(8分)(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳

(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸

(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2(4)C或H2。

【解析】

只有熟悉一氧化碳與氧化鐵反應的生成物、實驗裝置、實驗現象、一氧化碳的化學性質和污染及能源的再利用等知識，才能正確解答本題．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能夠排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管接口的連接順序為d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；

（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；

（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現的現象為：固體由紅棕色變成黑色，反應方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；

（4）除CO外，還具有還原性的物質有C或H2．

故答案為：（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；

（2）先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；

（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3 CO2；

（4）C．