Question

某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO₃溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是    （合理即可）．50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO₃提純的方法是   
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、    、    、裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是    ：
①KNO₃固體仍然不純     ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數(shù)   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行    （填“行”或“不行”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)提純物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；
（2）根據(jù)配制溶液的步驟以及造成的誤差分析；
（3）根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度，求出此時的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)作一比較；
解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線知，20℃時KNO₃的溶解度為31.6g；50℃時KNO₃的溶解度為85.5g，所以將85.5g固體藥品溶于100g水中，由于含有雜質(zhì)，所以形成的是不飽和溶液；因為硝酸鉀的溶解度是隨溫度的升高而增大，并且受溫度影響較大，提純的方法可以用降溫結(jié)晶法．故答案為：20℃時KNO₃的溶解度為31.6g；不飽和；降溫結(jié)晶；
（2）配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶；所配溶液中KNO₃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因為溶質(zhì)少或溶劑多，
KNO₃固體仍然不純，溶質(zhì)少；溶解前，燒杯中有少量水，溶劑多；用量筒量取水時俯視讀數(shù)，量取到的液體水偏少，即配得的質(zhì)量分數(shù)會偏大；裝瓶時，有少量溶液灑出導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變，所以①②符合；故答案為：稱量量取；溶解；①②；
（3）20℃時KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%≈24%，所以不會出現(xiàn)31.6%的KNO₃溶液，故填：不行；
點評：解答本題容易出錯的地方是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：要從兩個方面分析：溶質(zhì)稱少了，溶劑量多了．