Question

請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：

【提出問題】在平時探討酸的性質時，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水和酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?

【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶  液）和氯化氫進行探究。

【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍以氯化氫分子的形式分散（如下圖）。

【設計與實驗】（請完成下表）

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
測定導電性	氯化氫的水溶液：導電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
	氯化氫的甲苯溶液：不導電	氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：     ①	化學方程式：   ②
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態碳酸鈉作用	氯化氫的水溶液：產生氣泡	化學方程式：  ③
	氯化氫的甲苯溶液：    ④	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了    ⑤    。

水對酸顯現其酸性性質非常重要。還有哪些實例或實驗也可以體現水對酸顯現其酸性性質的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現酸性性質呢?（此問不作答，請在今后的學習中繼續關注。）

【拓展探究】該學習小組又嘗試用下圖所示裝置進行氯化氫氣體與氨氣反應的實驗探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉（裝置氣密性好）。通過調節活塞，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過調節活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體，其操作是    ⑥                                    。  在不用任何試劑的情況下，當看到    ⑦                          現象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體。打開K₃，氯化氫氣體  與氨氣發生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式： ⑧                          ?

Answer 1

①     有氣泡產生    

②     Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑ 

③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

③     沒有氣泡產生   

⑤氫離子（H⁺）

⑥打開K₁、K₂，與K₂處導管口連接并通人干燥的HCI氣體，集滿后，先關閉K₂，再關閉K₁。

⑦K₁導管口處有大量白霧出現

⑧NH₃+HCl=NH₄C1