Question

某興趣小組為了研究NaCl和KNO₃的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：
[第一組]

[第二組]

（1）①中溶質的質量分數為

 

，⑨的現象是

 

；
（2）第一組實驗中操作a為

 

，所得氯化鈉固體質量增多可能是下列原因中的（填字母序號

 

；
A．溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌．
B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體．
C．蒸發時，未及時停止加熱，有固體濺出．
D．蒸發后所得NaCl 固體中仍含有水分．
（3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數字序號，下同）

 

，溶質的質量分數一定相等的是

 

（寫出合理的一組即可）．

Answer 1

分析：（1）根據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%來計算；
（2）從溶液中析出晶體，采用蒸發的方法；
（3）根據飽和溶液和不飽和溶液的概念結合圖象可以實驗過程中所得溶液是否達到飽和．

解答：解：
（1）①中溶質的質量分數=

5g

20g+5g

×100%=20%；氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，冷卻至室溫，有白色固體析出；
（2）把氯化鈉從它的溶液中析出，采用蒸發的方法；
所得氯化鈉固體質量為11g，大于10g可能原因為D（蒸發所得的氯化鈉固體中仍含有水分），
A、玻璃棒的作用是加速溶解，與氯化鈉的質量無關，B、稱量紙上仍有固體，會使氯化鈉質量減少，C、蒸發時有固體濺出，使固體質量減少，D、蒸發所得固體仍含有水分，會使所得固體質量增加，故選D．
（3）確定溶液是否飽和，關鍵要看該溫度下能否繼續溶解該溶質，不能繼續溶解是飽和溶液，能繼續溶解是不飽和溶液．②⑥⑨中均有不能繼續溶解的溶質存在，故上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是②⑥⑨；①和⑤中10g水中溶解的溶質相等，故溶質質量分數一定相等；⑥、⑨都是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故溶質質量分數一定相等．
故答案為：
（1）20%，析出白色固體；   
（2）蒸發，D；     
（3）②⑥⑨，①和⑤（或⑥和⑨）．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度的意義，通過本題可以加強學生對飽和溶液的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．