Question

【題目】下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數據，回答問題。

溫度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	硝酸鉀	13.3	31.6	63.9	110
	氯化銨	29.4	37.2	45.8	55.2

（1）上圖中，甲可表示___（填化學式）的溶解度曲線。

（2）40℃時，兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數較小的是__（填化學式）。

（3）20℃時，按下圖所示操作，B中溶液的溶質與溶劑質量比為_____（填最簡整數比）；C中的溶液是__（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）60℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到60℃，剩余溶液的質量：硝酸鉀溶液__（填“>”“<”或“=”）氯化銨溶液。

（5）室溫下，將盛有硝酸鉀的飽和溶液的試管放入盛有水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的硝酸銨并攪拌，試管內可以觀察到的現象是____。

Answer 1

【答案】 93:250 不飽和 < 有白色晶體析出

【解析】

（1）由氯化銨和硝酸鉀的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化更大，所以圖1中能表示溶解度曲線的是甲；

（2）據飽和溶液中溶質的質量分數= ，可知溶解度大則溶液溶質的質量分數大，40℃時的溶解度比硝酸鉀的溶解度小，所以兩種物質的飽和溶液中，溶液溶質質量分數較小；

（3）20℃時，溶解度為37.2g，此時50g水中最多能溶解18.6g，故B溶液為20℃下的飽和溶液，B中溶液的溶質與溶劑質量比為18.6g：50g=93:250；B溶液升溫至40℃得到C溶液，40℃時，溶解度為45.8g，50g水中最多能溶解22.9g，故C中的溶液是不飽和溶液；

（4）60℃時，的溶解度小于的溶解度，60℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到60℃，析出的晶體少，所以剩余溶液質量：硝酸鉀溶液<氯化銨溶液。

（5）硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，硝酸銨溶解時吸熱，室溫下，將盛有硝酸鉀的飽和溶液的試管放入盛有水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的硝酸銨并攪拌，試管內可以觀察到的現象是有白色晶體析出。