Question

16、某科技活動小組為了制取SO₂，查閱資料發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生SO₂的途徑很多．在老師指導(dǎo)下，他們根據(jù)實驗室條件，選取足量鋅與適量的濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反應(yīng)一段時間后，老師指出還可能生成另一種氣體．同學(xué)們都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是

氫氣

，其理由是

鋅與濃硫酸反應(yīng)一段時間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時生成氫氣

．通過該實驗，你對物質(zhì)變化規(guī)律，會有什么新的認識？你的觀點是

反應(yīng)物的濃度決定生成物的種類

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)進行分析，濃硫酸具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)生成硫的氧化物，而稀硫酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：當鋅與濃硫酸反應(yīng)時，隨著濃硫酸的不斷消耗，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此可見，反應(yīng)物的濃度決定了生成物的種類．
所以本題答案為：氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)一段時間后，硫酸溶液的濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時生成氫氣，反應(yīng)物的濃度決定生成物的種類．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的知識進行，要求同學(xué)們熟練掌握常見金屬的性質(zhì)，加強對基礎(chǔ)知識的儲備．