Question

【題目】（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。

（1）上圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。

請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶

液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的_______（填甲或乙）圖所示進行的。

②曲線上M點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是_______。

③向燒杯中傾倒20 g（滴有2滴酚酞試液）質量分數為4.0%的氫氧化鈉溶液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為7.3%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為_______色為止，共用去稀鹽酸10 g，則反應后溶液中溶質質量分數為_______。要使反應后的溶液變成20℃時的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質量是_______g(結果精確到0.1 g)。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。

（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：

根據圖示實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽 酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是__________。

（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質質量分數分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：

實驗結論：影響該中和反應放出熱量多少的因素是_______。

Answer 1

【答案】（1） ①乙 ②恰好完全反應 ③無 3.9% 9.2g

（2） 氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱 （3）鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多

【解析】

試題分析：（1） ①根據圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化從大于7變為小于7，所以表示的是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，故選乙，②曲線上M點，此時的PH=7，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是恰好完全反應，③根據化學反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH和NaCl的質量關系40:58.5，可求出溶質氯化鈉的質量，可設質量為x，40:58.5=20g×4.0%：x，x=1.17g，所以反應后溶液中溶質質量分數=1.17g/30g×100%=3.9%，根據溶液的濃縮過程中，溶劑的質量不變，可設需要加入氯化鈉固體的質量為y，可列式為：1.17g+y/30g+y=36/136，y=9.2g

（2） 為證明中和反應是放熱反應，甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是：氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱

（3） 根據表中的數據對比分析，影響該中和反應放出熱量多少的因素是：在一定的濃度范圍內。鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多