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鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產生氫氣0.25g，則混合物的質量可能為（　　）

A、2g

B、4g

C、8.5g

D、10g

分析：此題用極值法．這三種金屬與鹽酸反應，利用一定質量金屬完全反應產生氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，可計算出等質量的三種金屬產生氫氣最多為鋁、最少為鋅．要產生0.25gH₂，如果全用鋁，則需要3.6g，如果全為鋅，需要13g，所以混合金屬質量取值范圍為3.6g～13g．

解答：解：利用一定質量金屬完全反應產生氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，可簡化計算，得到：
鎂與足量鹽酸反應產生氫氣的質量比為Mg：H₂=12：1，鋁為Al：H₂=9：1，鋅為Zn：H₂=32.5：1；
由此可見，產生氫氣0.25g，若全部為鋁，則混合物質量最少，為2.25g，若全為鋅則混合物質量最大為8.125g，由于是混合物，因此混合物質量應介于2.25與8.125之間；
故選B．

點評：使用一定質量金屬完全反應產生氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，可簡化計算，特別是在選擇題中其優勢更加明顯．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B．A．C

（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與

金屬活動性

有關，那么金屬鉀的制得應排在

之后．
（3）金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有

金屬光澤

，金屬區別于非金屬的主要化學特征是

良好的傳熱導電性

．在化學變化中金屬原子通常表現為

延展性易失去電子

．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？

不能，在化學變化過程中元素種類不可能發生改變

．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是

銅鋅合金

，煉出它的化學方程式為

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：

Y₂O₃

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是

CO₂

（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有

恨鐵不成鋼

，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：

C+O₂═CO₂

，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者

含碳量不等

．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反應

．
[實驗現象]

[實驗結論]原假設中

不正確，理由是

鎂反應速率比鈦快

．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？

否

，請說明理由

反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是

小紅

的圖象，判斷錯誤的理由是

圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快

，
圖象不同的原因是

小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完

．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與

金屬活動性

有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與

相對原子質量

有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定濾液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數

64%

．②合金中另一金屬為何種金屬．

另一種金屬為鋅

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是

，延展性的是

（填字母序號）．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

（用化學方程式表示）．
（2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數據．

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，
其中橫坐標表示的是

的質量分數（填字母序號）．
A．錫 B．鉛 C．無法確定

②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為

（填字母序號）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄．其反應的化學方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫

2TiCl₄+2X+6CO．然后用鎂與TiCl₄，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據以上信息回答下列問題：
①FeTiO₃中鈦元素的化合價為

． ②在制備TiCl₄的反應中，X的化學式為

．
③鎂與TiCl₄反應的化學方程式為

．
（4）黃銅外觀似黃金但質地堅硬．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發生的化學反應有：
ZnCO₃

高溫

ZnO+CO₂↑，2Cu₂O+C

高溫

4Cu+CO₂↑，2ZnO+C

高溫

2Zn+CO₂↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質量為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生產生活離不開金屬材料．

(1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．

①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__________，延展性的是___________ (填字母序號)．

②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________(用化學方程式表示)．

(2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數據．

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，

其中橫坐標表示的是_________的質量分數(填字母序號)．

A．錫 B．鉛 C．無法確定

②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________ (填字母序號)．

A．15～30℃ B．60～80℃ C．231～328℃

(3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄．其反應的化學方程式為：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂ 2TiCl₄+ 2X + 6CO．然后用鎂與TiCl₄，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．

請根據以上信息回答下列問題：

①FeTiO₃中鈦元素的化合價為． ②在制備TiCl₄的反應中，X的化學式為．

③鎂與TiCl₄反應的化學方程式為．

(4)黃銅外觀似黃金但質地堅硬．將爐甘石(ZnCO₃)、赤銅(Cu₂O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發生的化學反應有：

ZnCO₃ === ZnO + CO₂↑， 2Cu₂O + C === 4Cu+CO₂↑， 2ZnO + C === 2Zn+CO₂↑

若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質量為多少？(寫出計算過程)

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