Question

實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣．請根據所學知識回答相關問題．
（1）寫出裝置中標號儀器的名稱．a

 

；b

 

．
（2）寫出實驗室在該條件下制取氧氣的化學方程式

 

．利用該反應制取氧氣，發生裝置應選

 

（填序號，下同）．
（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a中比b中產生氣泡多且快．由此得出影響雙氧水分解的因素是

 

．
（4）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象有

 

（只答一條），其相關的化學方程式是

 

．F中盛有少量水的目的是

 

．
（5）若圖F進行的是木炭在氧氣中燃燒的實驗，怎樣檢驗反應生成了二氧化碳氣體？

 

．
（6）若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，取16克混合物完全反應后，剩余固體的質量為11.2克，則生成氧氣的質量為

 

；原混合物中二氧化錳的質量為

 

．

Answer 1

分析：（1）化學實驗室有完善的設備、儀器和藥品供我們做實驗，只有很好的認識它們，做試驗才能得心應手；
（2）由題意知，反應物雙氧水，生成物水合氧氣，反應條件為二氧化錳，可書寫其化學方程式；反應不需要加熱，可選發生裝置；
（3）由題意：取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a中比b中產生氣泡多且快；則可知MnO₂粉末、CuO粉末對雙氧水的催化效果不同；
（4）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象有：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體；根據反應物為鐵和氧氣，生成物為四氧化三鐵，反應條件為點燃，可書寫其化學方程式；了解瓶底加水或沙的目的；
（5）若圖F進行的是木炭在氧氣中燃燒的實驗，怎樣檢驗反應生成了二氧化碳氣體：利用澄清石灰水；
（6）若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，取16克混合物完全反應后，剩余固體的質量為11.2克，則生成氧氣的質量為：二者固體的差；已知氧氣的質量，可求氯酸鉀的質量，從而可求出原混合物中二氧化錳的質量．

解答：解：（1）做實驗時，常常要用到酒精燈、試管、燒杯、鐵架臺等化學儀器，一定要了解并識記它們，故可知酒精燈、導氣管；
（2）由題意知，反應物雙氧水，生成物水合氧氣，反應條件為二氧化錳，故2H₂O₂

二氧化錳  .

2H₂O+O₂↑；反應不需要加熱，可選發生裝置為B；
（3）由題意：取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a中比b中產生氣泡多且快；則可知MnO₂粉末、CuO粉末對雙氧水的催化效果不同，即催化劑種類不同，催化效果不同；
（4）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象有：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體；根據反應物為鐵和氧氣，生成物為四氧化三鐵，反應條件為點燃，故3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；瓶底加水或沙的目的為防止瓶底炸裂
（5）若圖F進行的是木炭在氧氣中燃燒的實驗，怎樣檢驗反應生成了二氧化碳氣體：向反應后的集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，看是否變渾濁；
（6）由題意，可知生成氧氣 16g-11.2g=4.8g
2KClO₃

二氧化錳  .

2KCl+3O₂↑
245                   96
x                    4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
二氧化錳的質量：16g-12.25g=3.75g
故答為：（1）酒精燈、導氣管；（2）2H₂O₂

二氧化錳  .

2H₂O+O₂↑；B；（3）催化劑種類不同，催化效果不同；（4）火星四射；
3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；防止瓶底炸裂；（5）向反應后的集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，看是否變渾濁；（6）4.8克；3.75克

點評：掌握制取氧氣的反應原理、制取裝置、檢驗方法；了解催化劑的特點及其作用；掌握質量守恒定律的內容及其應用；掌握根據化學方程式計算的方法和步驟．