Question

【題目】在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．

（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________　

（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸　 ________g，需加水________　g．

Answer 1

【答案】2H2O；1470；1290

【解析】

(1)根據反應的化學方程式，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為2、4、2、10，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為2、0、2、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則橫線上物質的分子中共含有4個氫原子和2個氧原子，則橫線上的化學式應為2H2O；(2)設需加水的質量為X，100 mL×98%×1.8g/cm3=（100 mL×1.8g/cm3+X）×12%，解得X=1290g，故若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸的質量為1290g+100mL×1.8g/cm3=1470g。