Question

【題目】下列圖象所表示的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A. 向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸至過量

B. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量

C. 向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量

D. 向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液至加入鎂粉至過量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中，氧化鈣中含有的鈣元素的質(zhì)量大，則加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸至過量，生成氯化鈣的質(zhì)量多，故選項(xiàng)圖象所表示的對應(yīng)關(guān)系錯誤。

B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量，先與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH先增大，后不變，再增大，故選項(xiàng)圖象所表示的對應(yīng)關(guān)系錯誤。

C、等質(zhì)量鎂和鋁跟稀硫酸反應(yīng)，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，所以開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鋁消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖象所表示的對應(yīng)關(guān)系錯誤。

D、鎂粉先與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于生成鐵的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+FeCl2═MgCl2+Fe，每24份質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)，生成56份質(zhì)量的鐵；鎂再與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+2AlCl3═3MgCl2+2Al，每24份質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)，生成18份質(zhì)量的鋁，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大于生成鋁的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變；反應(yīng)的鎂的質(zhì)量相等時，減小的溶液質(zhì)量大于增大的溶液質(zhì)量，故選項(xiàng)圖象所表示的對應(yīng)關(guān)系正確。

故選：D。