Question

（2005?北京）將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量，其關系如圖所示．請根據題意計算：
（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數之比．
（2）將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量．

Answer 1

分析：（1）根據生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量關系圖，加入10g氯化鈣溶液時恰好完全反應，因此所加的15g氯化鈣溶液其中有5g溶液過量，即10g氯化鈣溶液與20g碳酸鈉溶液恰好完全反應，可以據此結合反應的化學方程式求算出氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液的質量分數的比值；
（2）蒸干濾液后得到固體為剩余氯化鈣溶液中的氯化鈣和反應生成的氯化鈉；根據反應化學方程式，由生成沉淀的質量可計算生成氯化鈉的質量，根據（1）的計算結合剩余的氯化鈣溶液的質量可以確定剩余的氯化鈣的質量．

解答：解：（1）由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量為2g，10g氯化鈣溶液與20g碳酸鈉溶液恰好完全反應；
設CaCl₂溶液中溶質的質量分數為x，Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為y．反應后生成NaCl的質量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100     117
10g?x  20g?y   2g       z

111

10g?x

=

100

2g

    x=22.2%；

106

20g?y

=

100

2g

    y=10.6%；

100

2g

=

117

z

       z=2.34g；
所以x：y=22.2%：10.6%=111：53；
（2）剩余CaCl₂的質量為：（15 g-10 g）×22.2%=1.11g；
蒸干濾液后得到固體的質量為：2.34 g+1.11 g=3.45g；
答：（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數之比為111：53；
（2）將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量為3.45g．

點評：本題主要考查化學方程式的計算，解此類問題的關鍵就是寫正確物質反應的化學方程式．根據化學方程式找出已知量和未知量的之間關系，然后，根據這個關系列比例式求解．