Question

（2013廣東佛山）A、B、C、D、E是初中化學常見物質，轉化關系如圖（其中部分生成物和反應條件已略）：已知B是黑色固體，相對分子質量為80，E是然氣的主要成份，請回答下列問題：

（1）B是______，E是_____(均填化學式)。
（2）A→C的化學方程式為_________________________；
E→D的化學方程式為_________________________；
若B→A是復分解反應，化學方程式為_________________________；
（3）已知：Cu₂O是紅色固體，難溶于水，與稀硫酸反應的化學方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+CuSO₄+H₂O若B→A是置換反應，在發生置換過程可能發生副反應生成Cu₂O,產生為紅色固體，其產物組合可能有____種，小思同學稱取14.4g產物與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾，洗滌、干燥，得到固體8.6g,則產物的成分為 ______________。

Answer 1

⑴ CuO   CH₄   (2) 2H₂O通電 2H₂↑+O₂↑:  CH₄ +2O₂點燃 CO₂ +2H₂O
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O(補充答案 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O   (3) 二   Cu、  Cu2O

試題分析：已知B是黒色固體、相對分子質量為80，從所學的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等,而這些物質中相對分子質量為80的只有氧化銅，E是天然氣的主要成份，所以E是甲烷， A通電能夠分解，則A是水，B能夠由C制得且C是水的分解產物，所以C是氧氣，D是甲烷反應的產物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃燒制得也可由碳和氧氣反應制得）；
(1)由分析知B是CuO，E是_CH4  (2)A→C是水的電解過程，該反應的化學方程式為22H₂O通電 2H₂↑+O₂↑; E→D是甲烷燃燒的過程，化學方程式為以CH₄ +2O₂點燃 CO₂ +2H₂O，B→A屬復分解反應時生成水，則該反應是氧化銅和稀酸的反應，化學方程式可以是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
(3)若B→A屬罝換反應，則該反應可能是氫氣和氧化硐的反應，產物的固體是紅色的銅，由于在發生置換過程可能發生副反應產生Cu2O,產物為紅色固體，所以產物的固體可能是銅或氧化亞銅或兩者的混合物，故其產物組合可能有三種，由于氧化銅和硫酸反應后固體能夠完全溶解，所以小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾、干燥，得到8.6g固體能說明該固體中一定含有氧化亞銅，假設14.4g固體全部是氧化亞銅，則設該反應生成銅的質量是X
Cu2O + H₂SO₄ =" Cu" + CuSO₄ + H₂O
144            64
14.4g          X
  =
解得x=6.4g
由生成的固體質量是8.6g可知該產物中一定含有銅和氧化亞銅兩種