【題目】向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 圖中oa段表示生成沉淀的質量
B. b點對應的溶液中溶質為2種
C. c點溶液的PH＝7
D. X的值為106
【答案】D
【解析】
分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，據此分析解答．
A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；
C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；
D、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．
設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z．則
所以x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故D選項正確。
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【題目】如表列出了部分元素原子結構示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）
Na | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |
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A. 在顯電性的情況下，表中m的值為8
B. 如果失去第三層電子，上表空格內的微粒符號可表示為Mg+2
C. 上表中所列元素屬于同一周期的原因是原子核外的電子層數相同
D. 鈉原子在化學反應中易失電子
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【題目】向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關量的變化與所加入稀硫酸質量的關系錯誤的是（ ）
A． B． C． D．
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【題目】（1）從試劑瓶中取少量溶液到試管中，除了直接傾倒，取少量液體時經常使用_________取液。
（2）甲、乙兩個裝置均可用于證明SO2易溶于水。
①甲裝置中，在水面下松開橡皮塞，一段時間后可觀察到的現象是_________。
②收集一瓶SO2,按乙裝置組裝儀器，打開活塞K，向長頸漏斗加水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現象是_______________。
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【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應中所加試劑均過量。
（1）實驗中加入Na2CO3的目的是：_____。
（2）若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將_____（填“大于”“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl固體的質量。
（3）過濾后濾液中的雜質有哪些？_____。
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【題目】為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金質量/g | 12.5 | 12.5 | 25 |
所用稀硫酸質量/g | 120 | 140 | 100 |
生成氫氣的質量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）計算該合金中銅的質量分數；_____
（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數．_____
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【題目】現有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鎂帶，從中選取適當的物質完成下列反應的化學方程式：
(1)有沉淀生成的復分解反應：______。
(2)有氣體生成的置換反應：______。
(3)中和反應：______。
(4)化合反應：______。
(5)分解反應：______。
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【題目】依據下列化學符號中數字“2”所表示的意義，把符合題意的序號填在橫線上：
①Mg2+②CO2 ③2CO ④
⑤2NO3﹣
（1）表示一個離子所帶電荷的是_____；
（2）表示分子個數的是_____；
（3）表示一個分子中所含原子數目的是_____；
（4）表示物質中某元素的化合價的是_____；
（5）表示離子個數的是_____。
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【題目】某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質。現取20g樣品于燒杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）下圖中0—A無氣體產生，說明鹽酸優先跟樣品中的_____（填化學式）發生反應。
（2）B點時混合溶液的總質量為______ g；
（3）求樣品中氫氧化鈉的純度______（請寫出計算過程，用%表示）。
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