Question

【題目】某實驗小組利用如圖實驗裝置探究二氧化碳的化學性質：
（1）請根據實驗裝置和實驗內容，回答下面問題： ①探究二氧化碳與堿反應時，將裝置A生成的二氧化碳氣體通入裝置D未出現渾濁，原因是；可將二氧化碳先通過裝置 ， 再通入裝置D，理由是（用化學方程式表示）；
②探究二氧化碳與水反應時，實驗分兩步進行：首先將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的濕潤紙花，這樣做的目的是；結合上面實驗，裝置正確的連接順序是（填序號）
（2）家庭生活中食品制作（如面條、饅頭等）經常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉．小莉將家中食用堿帶到實驗室進行探究，請設計實驗驗證小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉．

實驗步驟	實驗現象	結論與解釋
1)．取一定量的食用堿樣品放入試管，加入蒸餾水、振蕩	樣品溶解	食用堿溶于水

Answer 1

【答案】
（1）二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；通過對比實驗，證明二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；ACBE
（2）2.用堿溶液的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，振蕩；有白色沉淀生成；還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；證明食用堿樣品中含有氯化鈉
【解析】解：（1）將裝置A生成的二氧化碳氣體通入裝置D未出現渾濁，原因是：二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可將二氧化碳先通過飽和碳酸氫鈉溶液，因為氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；首先將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的濕潤紙花，這樣做的目的是：通過對比實驗，證明二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；結合上面實驗，裝置正確的連接順序是：ACBE；所以答案是：①二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體；C；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；②通過對比實驗，證明二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；ACBE；（2）食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉的實驗步驟是：2．向食用堿溶液的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明食用堿樣品中含有氯化鈉；所以答案是：2．向食用堿溶液的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，振蕩；有白色沉淀生成；還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸；3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；證明食用堿樣品中含有氯化鈉；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．