Question

【題目】化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：

（1）通過蒸發結晶從海水中獲得粗鹽寫出一條利于海水“曬鹽”的自然條件：_____。

（2）提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I，再利用過濾操作進行除雜。

①步驟I加入下列三種溶液的先后順序為_____（選填字母序號）

A 過量的Na2CO3溶液

B 過量的BaCl2溶液

C 過量的NaOH溶液

②步驟I中加入的三種除雜試劑需略過量的原因是_____。

（3）寫出步驟Ⅲ加熱分解碳酸氫鈉的化學方程式_____。

（4）寫出步驟V氫氧化鎂生成氯化鎂的的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】風力大（陽光充沛等） BAC（或CBA或BCA） 將雜質完全除去 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

（1）風力大、陽光充沛等都利于水分的蒸發，有利于“曬鹽”；

（2）①粗鹽水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質，所加試劑的順序是加入稍過量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和過量的BaCl2，加稍過量的NaOH溶液，除去MgCl2，順序不唯一，只要把稍過量的BaCl2溶液放在稍過量的Na2CO3溶液前面加入就行；故順序為BAC（或CBA或BCA）；

②該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質完全除去。

（3）碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；化學方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水；化學方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。