Question

黃銅是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅更耐腐蝕，街頭許多“金色”制品都是用它做的．現取20.0某種黃銅投入到100g某濃度的硫酸中，恰好完全反應，剩余固體和溶液的質量共為119.8g．請計算：
（1）生成氫氣

0.2

 g；
（2）剩余溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）依據質量守恒定律分析得出生成氫氣的質量就是：黃銅和稀硫酸的質量和減去剩余溶液和殘余固體總質量；
（2）由氫氣的質量并結合鋅與硫酸反應的化學方程式，可以計算出黃銅中鋅的質量和生成硫酸鋅的質量，進而計算出剩余溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）產生氫氣的質量為20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

       x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

      y=16.1g
剩余溶液中硫酸鋅的質量分數為

16.1g

119.8g-(20.0g-6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）產生氫氣0.2g．
（2）剩余溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，能靈活應用質量守恒定律，并能正確分析參加反應的物質，明確溶質質量分數的計算方法才能正確解答，難度較大．