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（2013．瀘州市）已知，過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應放出氧氣，供給人的正常生命活動，該反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂。某同學利用該反應原理制取氧氣，設計實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置①中CO₂的制取方法有多種：若用稀鹽酸和石灰石制取CO₂，該反應的化學方程式為。若用加熱NaHCO₃固體制取CO₂，應該選用的發生裝置為（選填下圖字母）

（2）④為O2的收集裝置，可選用裝置（選填上圖字母）。

（1）CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O；A；（2）C、E（或二者之一即可）；

解析試題分析：（1）稀鹽酸和石灰石反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O ；NaHCO₃固體制取CO₂，屬固固加熱型，應選A；
（2）氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選C；氧氣難溶于水，可用排水法收集，可選E。
考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取二氧化碳的反應原理

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某學習小組在整理化學試劑時，發現一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損(如圖)。

【提出問題】該白色固體的成分是什么？
【搜集資料】①經老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、
NO₃^－中的一種 ②SO₂是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO₂不能使品紅溶液褪色。
【猜想假設】該試劑一定不是，可能是Na₂CO₃，也可能是或。
【實驗探究】

實驗操作	現象	結論
取少量白色固體加入適量鹽酸	產生氣泡	該白色固體不可能是
產生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該白色固體不可能是
產生的氣體通入品紅溶液	溶液褪色	該白色固體不可能是

【獲得結論】該白色固體是       。
【交流反思】
(1)SO₂和CO₂均屬于非金屬氧化物，某些性質相似。請寫出下列化學反應方程式：
SO₂通入澄清石灰水                                                ；
SO₂通入紫色石蕊試液，試液變紅色                                  。
(2)亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成SO₂，實驗室中收集SO₂的方法為                             ，
檢驗SO₂的試劑為       。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
【提出猜想】生成的氣體可能是SO₂或O₂或H₂。
【查閱資料】
①SO₂與二氧化碳化學性質相似，如它也能使澄清石灰水變渾濁。
②濃硫酸具有強烈的吸水性，可做氣體的干燥劑。
③H₂與CO均可以還原金屬氧化物。
【方案設計】甲同學設計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體。

甲同學認為：若觀察到                                            ，則氣體為SO₂。若觀察到                    ，則氣體為O₂。
【實驗探究】
①實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃 C 處酒精燈。
這樣操作的目的是                                                              。
②實驗過程中發現 A 裝置中溶液不變渾濁， C 裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色，試管壁上有水滴生成；
【實驗結論】①鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是                。
②鐵放入該硫酸銅溶液中所發生反應的化學方程式為                              。
【實驗反思】
乙同學認為甲同學的實驗方案操作復雜，他只需一盒火柴即可確定該氣體成分。你認為乙同學的實驗方案是                                                                       。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應從        （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據】
（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是       。
【得出結論】
（3）結論是                             。
【評價與反思】
（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數據。

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H₂的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應快慢的變化，并解釋第二分鐘以后變化的原因。
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　　
A、酸 B、堿 C、鹽
查閱資料：
I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小安根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是　　．
設計實驗并繼續探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是　．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是　　，反應的化學方程式

小豐為了探究一瓶CaCl₂溶液的質量分數，取該溶液50g，加入50gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應，所得溶液質量95g，請你計算所用CaCl₂溶液的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

學校化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl溶液的質量分數為9.125％、18.25％，每次實驗HCl溶液的用量為20mL(假設兩種溶液密度均為1 g／㎝³；大理石中雜質不與鹽酸反應)。
【提出問題】：影響HCl與大理石反應的劇烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石規格；猜想二：所用HCl溶液的質量分數；猜想三：。
【實驗探究】：完成以下實驗設計方案并實驗。

實驗編號	T／℃	大理石規格	HCl的質量分數	完全反應的時間／s	實驗目的
①	25	粗顆粒	18.25％	160	(I)實驗①和②探究同體積下HCl質量分數對該反應劇烈程度的影響。 (II)實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響。 (Ⅲ)實驗①和④探究大理石規格對該反應劇烈程度的影響。
②				210
③	35	粗顆粒	18.25％	60
④				100

【得出結論】：。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學小組的同學利用混有少量CO₂的CO氣體還原氧化銅，并驗證反應后的氣體產物。實驗室現有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。

（1）丙裝置內發生反應的化學方程式是             ，現象是                ，該實驗證明一氧化碳氣體具有的化學性質是           ，該反應中氧化劑是           。
（2）證明一氧化碳存在的另一個現象是            ，氣囊的作用是             。
（3）綜合考慮之后你認為要完成該實驗探究，相關裝置的連接順序應該是              。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某興趣小組同學對廢干電池筒內黑色固體進行探究．
查找資料得知：
①廢干電池內含有Mn0₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有銨態氮肥的性質；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的
[Zn（NH₃）₄]Cl₂．
據此，該興趣小組同學進行了如下探究：
（1）檢驗Mn0₂的存在．興趣小組同學設計了如圖所示的實驗：

操作②的名稱是　     　，該操作中玻璃棒的作用是　      　．
操作③灼燒黑色濾渣時，會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為　       　．
操作④的試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體為　　           ．
由此得出結論：濾渣中除含有　　   外，還含有黑色粉末　             ．
（2）猜想1：濾液中溶質的主要成分為NH₄Cl．
操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并加熱．未聞到明顯的刺激性氣味，但用紫色石蕊試紙放在試管口一段時間，試紙變藍色．
實驗結論：該濾液中含有少量的NH₄Cl．
（3）猜想2：濾液中溶質的主要成分為ZnCl₂．向盛有少量濾液的試管中逐滴加入　      　，觀察到                                                                    ．
實驗結論：濾液中溶質的主要成分是ZnCl₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO₄溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl₂溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現象Ⅰ為　        　；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是　                                                      　．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是
NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是　                             ．
②根據乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是　                    　．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
① ②	① ②	濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是　（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．

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