Question

【10湖北十堰】23．Na₂SO₃，固體在空氣中易變質成Na₂SO₄，請計算在Na₂SO₃；部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、疏元素的質量比為        。
（2）若含疏元素的質量分數為a，則喊氧元素的質量分數的計算式為        （用含a的代數式表示）。

Answer 1

（1）46:32或23:16或小數表示（1.4或1.44）
（2）1－或用小數（1－2.4a）百分數［（100－244a］％表示。

本題考查的是元素質量比的計算，元素的質量分數計算
（1）對于這類題，就是尋找不變的定量關系，在此處無論是Na₂SO₃還是Na₂SO₄，硫元素和鈉元素質量比是不變的。樣品中所含鈉、硫元素的質量比為：（鈉的相對原子質量×鈉原子個數）：（硫的相對原子質量×硫原子個數）；即（23×2）：32=23：16；
（2）現在已知S元素的質量分數為a，根據鈉、硫元素的質量比可以計算出Na元素質量分數，則1-Na元素質量分數-S元素的質量分數=氧元素的質量分數。
∵鈉、硫元素的質量比為23：16，硫元素質量分數為a，
∴Na元素的質量分數="23a/16" ，
∴O元素的質量分數="1-a-23a/16" ="1-39a/16"